Ця стаття потребує істотної переробки. Можливо, її необхідно доповнити, переписати або вікіфікувати. Пояснення причин та обговорення — на сторінці Вікіпедія: Статті, що необхідно поліпшити. Тому, хто додав шаблон: зважте на те, щоб повідомити основних авторів статті про необхідність поліпшення, додавши до їхньої сторінки обговорення такий текст: {{subst:поліпшити автору|Сульфід барію|17 березня 2025}} ~~~~, а також не забудьте описати причину номінації на підсторінці Вікіпедія:Статті, що необхідно поліпшити за відповідний день. (17 березня 2025)

Сульфід барію
Ідентифікатори
Номер CAS	21109-95-5
Номер EINECS	244-214-4
ChEBI	32590
RTECS	CR0270000
SMILES	[S-2].[Ba+2][1]
InChI	InChI=1S/Ba.S/q+2;-2
Номер Гмеліна	13627
Властивості
Молекулярна формула	BaS
Молярна маса	169,33 г/моль
Густина	4,25 г/см³
Тпл	2200 °C
Розчинність (вода)	7,86 г/100 мл
Небезпеки
Класифікація ЄС	Xn N
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Сульфі́д ба́рію — барієва сіль сірководневої кислоти. Хімічна формула — BaS.

Сульфід барію утворює безбарвні кристали кубічної сингонії, просторова група F m3m, параметри комірки a = 0,63877 нм, Z = 4, структура типу хлориду натрію NaCl .

Сполука плавиться при температурі 2200 °C.

Добре розчиняється у воді, практично не розчиняється в спирті. З розчину кристалізується у вигляді гексагідрату BaS·6H₂O.

У промисловості сульфід барію отримують прожарюванням сульфату барію з вугіллям або коксом (проміжний продукт при отриманні барію):

${\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4\ C\longrightarrow \ BaS+4\ CO\uparrow }}}$

В лабораторних умовах його добувають пропусканням сірководню через розчин гідроксиду барію при охолодженні:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\longrightarrow \ BaS+2\ H_{2}O}}}$

Легко розкладається кислотами з виділенням сірководню:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}$

Гідролізується водою до гідросульфіду:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(HS)_{2}+\ Ba(OH)_{2}}}}$

Водні розчини BaS повільно окислюються киснем повітря з виділенням сірки:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 2\ Ba(OH)_{2}+2\ S\downarrow }}}$

При прожаренні на повітрі утворюється сульфат барію:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ O_{2}\longrightarrow \ BaSO_{4}}}}$

• Проміжний продукт при отриманні барію і його сполук.

• Для видалення волосяного покриву зі шкур в шкіряній промисловості.

Сульфід барію є отруйною речовиною як внаслідок токсичності сірководню, що утворюється в результаті його гідролізу, так і з-за іонів барію

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.

Ця стаття не містить посилань на джерела. Ви можете допомогти поліпшити цю статтю, додавши посилання на надійні (авторитетні) джерела. Матеріал без джерел може бути піддано сумніву та вилучено. (березень 2011)