Карбонат натрію

Карбонат натрію
	; Структурна формула карбонату натрію
	; Карбонат натрію
Систематична назва	динатрій тріоксокарбонат
Інші назви	кальційована сода, вуглекислий натрій
Ідентифікатори
Номер CAS	497-19-8
PubChem	10340
Номер EINECS	207-838-8
DrugBank	DB09460
ChEBI	29377
RTECS	VZ4050000
SMILES	[Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Властивості
Молярна маса	105,99 г/моль
Молекулярна маса	106 а.о.м.
Густина	2,53 г/см³
Тпл	852 °C
Ткип	1600 °C
Кислотність (pKa)	10.33
Основність (pKb)	4.67
Небезпеки
ЛД50	4090 мг/кг (щури, орально)
Індекс ЄС	011-005-00-2
Класифікація ЄС	Xi
R-фрази	R36/37
S-фрази	S2, S22, S26
NFPA 704	0 1 1
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Карбона́т на́трію Na₂CO₃, або кальцино́вана со́да — безбарвна кристалічна речовина, добре розчиняється у воді. З водного розчину кристалізується у вигляді декагідрату Na₂CO₃ • 10H₂O, який називають кристалічною содою. При прожарюванні вона втрачає кристалізаційну воду і перетворюється у безводну сіль Na₂CO₃, яка надходить у продаж під назвою кальцинованої соди. Кальцинована сода належить до найважливіших хімічних продуктів, має широке застосування в склоробній, миловарній, текстильній і паперовій промисловості, а також у паро-силовому господарстві для пом'якшення води і в домашньому побуті.

Історія промислового виробництва

Карбонат натрію Na₂CO₃, або сода, є одним з головних продуктів хімічної промисловості. У величезних кількостях сода споживається скляною, миловарною, целюлозно-паперовою, текстильною, нафтовою і іншими галузями промисловості, а також служить для отримання різних солей натрію. Застосування соди в домашньому вжитку загальновідомо.

До кінця XVIII століття вся сода, що застосовувалася в промисловості, добувалася виключно з природних джерел. Такими джерелами були природні відкладення карбонату натрію, що зустрічаються в Єгипті і деяких інших місцях, зола морських водоростей і рослин, що виростають на солончаковому ґрунті, і содові озера. У 1775 р. Французька академія наук, зважаючи на нестачу лугів у Франції, призначила премію за винахід якнайкращого способу отримання соди з куховарської солі. Проте пройшло шістнадцять років, перш ніж цим питанням зацікавився французький лікар Ніколя Леблан, який розробив економічно вигідний сульфатний спосіб отримання соди і в 1791 р. здійснив його у виробничому масштабі.

У 60-х роках XIX століття бельгійський хімік Ернест Сольве розробив новий «аміачний» спосіб отримання соди з хлористого натрію. Аміачний спосіб заснований на утворенні гідрокарбонату натрію при реакції між куховарською сіллю і гідрокарбонатом амонію в одному розчині. Цей спосіб повністю витіснив сульфатний спосіб Леблана. Головна його перевага перед сульфатним способом полягає в більшій економічності (малі витраті палива).

Використання

Карбонат натрію Na₂CO₃, або сода, є одним з головних продуктів хімічної промисловості. У великих кількостях сода споживається скляною, миловарною, целюлозно-паперовою, текстильною, нафтовою і іншими галузями промисловості, а також служить для отримання різних солей натрію. Загальновідоме застосування соди в домашньому вжитку.

Входить до складу суміші Ешка^[1].

Як миючий засіб для домашніх цілей, наприклад для прання білизни. Карбонат натрію входить до складу багатьох сухих мильних порошків. Він має мийні властивості завдяки процесу омилення, який перетворює жири та жири на водорозчинні солі (зокрема, мило)^[2].

Використовується для зниження жорсткості води^[3].

Виробництво скла

Карбонат натрію служить флюсом для кремнезему (SiO₂, температура плавлення 1713 °C), знижуючи температуру плавлення суміші до рівня, який можна досягти без спеціальних матеріалів. Це «натрієве скло» помірно розчиняється у воді, тому додають трохи карбонату кальцію до розплавленої суміші, щоб зробити скло нерозчинним. Пляшкове та віконне скло («натрієво-кальцієве скло(інші мови)» з температурою переходу ~570 °C) виготовляється шляхом плавлення таких сумішей карбонату натрію, карбонату кальцію та кремнеземного піску (діоксиду кремнію (SiO₂)). Коли ці матеріали нагріваються, карбонати виділяють вуглекислий газ. Таким чином, карбонат натрію є джерелом оксиду натрію. Кальцієво-натрієве скло протягом століть було найпоширенішим видом скла. Це також ключова сировина для виробництва скляного посуду^[2].

Пом'якшення води

Жорстка вода зазвичай містить іони кальцію або магнію. Карбонат натрію використовується для видалення цих іонів і заміни їх іонами натрію^[3].

Карбонат натрію є водорозчинним джерелом карбонату. Іони кальцію і магнію утворюють нерозчинні тверді осади при обробці карбонат-іонами:

Ca²⁺ + CO2−3 → CaCO₃

Вода пом'якшується, оскільки в ній більше немає розчинених іонів кальцію та іонів магнію^[3].

Виробництво в Україні

Основним виробником соди в Україні до 2009 року був Лисичанський содовий завод, який був монополістом у цій галузі^{[джерело?]}. Однак після його банкрутства головним виробником стає Кримський содовий завод, власником якого є Group DF Дмитра Фірташа^{[джерело?]}.

Див. також

Примітка

↑ Коростелев П. П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. — Издание 2-е. — М. : Наука, 1964. — С. 292—293. (рос.)
↑ ^а ^б Wiley-VCH, ред. (11 березня 2003). "Sodium Carbonates" / Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.) (вид. 1). Wiley. doi:10.1002/14356007.a24_299. ISBN 978-3-527-30385-4.
↑ ^а ^б ^в Water Hardness Reading (PDF). Cornell Center for Materials Research.

Джерела

Ф. А. Деркач «Хімія» Л. 1968
В. І. Саранчук, М. О. Ільяшов, В. В. Ошовський, В. С. Білецький. Хімія і фізика горючих копалин. — Донецьк: Східний видавничий дім, 2008. — с. 600. ISBN 978-966-317-024-4

[:02-1] Коростелев П. П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. — Издание 2-е. — М. : Наука, 1964. — С. 292—293. (рос.)

[:0-2] а ^б Wiley-VCH, ред. (11 березня 2003). "Sodium Carbonates" / Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.) (вид. 1). Wiley. doi:10.1002/14356007.a24_299. ISBN 978-3-527-30385-4.

[Cornell-3] а ^б ^в Water Hardness Reading (PDF). Cornell Center for Materials Research.

[1]

[2]

[3]

Словники та енциклопедії	Большая российская энциклопедия · Велика данська енциклопедія · Велика норвезька енциклопедія · Универсальная энциклопедия Кирилла и Мефодия · Энциклопедия Кругосвет · Encyclopædia Britannica · Encyclopædia Britannica
Довідкові видання	KBpedia · UK Parliament thesaurus · WordNet · Nuovo soggettario
Нормативний контроль	Freebase: /m/014dnj · GND: 4171245-6 · J9U: 987007556741805171 · LCCN: sh2003005847

Карбонат натрію
Структурна формула карбонату натрію
Карбонат натрію

Систематична назва	динатрій тріоксокарбонат
Інші назви	кальційована сода, вуглекислий натрій
Ідентифікатори
Номер CAS	497-19-8
PubChem	10340
Номер EINECS	207-838-8
DrugBank	DB09460
ChEBI	29377
RTECS	VZ4050000
SMILES	[Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Властивості
Молярна маса	105,99 г/моль
Молекулярна маса	106 а.о.м.
Густина	2,53 г/см³
Т_пл	852 °C
Т_кип	1600 °C
Кислотність (pK_a)	10.33
Основність (pK_b)	4.67
Небезпеки
ЛД₅₀	4090 мг/кг (щури, орально)
Індекс ЄС	011-005-00-2
Класифікація ЄС	Xi
R-фрази	R36/37
S-фрази	S2, S22, S26
NFPA 704	0 1 1
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки